题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
(2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4—的立体结构为_______;
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
答案
(2) 120° sp2 正四面体 (3)共价键(极性共价键) 分子间力
(4)4 4
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解析
试题分析:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4D 2BF3+3CaSO4+3H2O 、 B2O3+2NH3高温2BN+3H2O;(2)在BF3分子中,中B原子为sp2杂化,其空间构型为平面三角形,B位于三角形的中央,故其键角为120°;BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,此时B为sp3杂化,故BF4—的立体结构为正四面体;(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,金刚石为正四面体,硬度与金刚石相当,则该晶体为原子晶体,晶胞边长为361.5pm,所以立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子,含有4个硼原子,立方氮化硼晶胞中含有4BN,B的相对原子质量为11,而N的相对原子质量为14,所以立方氮化硼的密度是:
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点评:本题考查了化学反应方程式的书写、杂化理论、化学键、晶胞的计算,该题的综合性好,本题难度中等。
核心考点
试题【氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 |
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 |
D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
A.直线形 sp杂化 | B.三角形 sp2杂化 |
C.三角锥形 sp2杂化 | D.三角锥形 sp3杂化 |
(1)在由两种元素组成的化合物里,其中离子化合物有(写2种)______________________,共价化合物有(写2种)______________________。
(2)在由三种元素组成的化合物里,其中离子化合物有(写2种)______________________,共价化合物有(写2种)______________________。
(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一.有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为________,其空间构型是________型,由此可见它是________分子(填“极性”或“非极性”)
(2)另一种常用麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2)∶2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,为防止中毒事故,使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________.
A.酚酞试液 | B.淀粉碘化钾溶液 | C.NaOH溶液 | D.硝酸银稀溶液 |
A.N5+共有34个核外电子 |
B.N5+中氮原子间以离子键结合 |
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 |
D.化合物N5ASF6为离子化合物 |
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