氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是A．HSO3Cl具有强腐蚀性B．HSO3Cl也可以 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氯磺酸(HSO₃C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO₃→HSO₃Cl制得，下列说法正确的是

A．HSO₃Cl具有强腐蚀性

B．HSO₃Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

C．HSO₃Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO₃Cl

D．常温下，0.1mol的HSO₃Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

答案

解析

试题分析：A、氯磺酸(HSO₃C1)是一种易与水反应的强酸，强酸有腐蚀性，正确；B、氯磺酸只能在无水条件下制备，错误；C、根据反应信息知氯磺酸(HSO₃C1)与水反应生成盐酸和硫酸，故与碱溶液反应生成氯化钠和硫酸钠两种盐，错误；D、0.1mol HSO₃C1与水反应生成0.1mol H₂SO₄和HC1，故氢离子浓度为0.3mol，错误。

核心考点

试题【氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是A．HSO3Cl具有强腐蚀性B．HSO3Cl也可以】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

有关物质结构的下列说法中正确的是

A．碘升华时破坏了共价键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃²^－互为等电子体的分子。
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

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水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是（填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为           。
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O^＋）。其中含有的化学键为         。
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                       （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L^－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的         倍。
（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为             。
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂ +2Na^＋+2e^－

Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式。

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下列变化需克服共价键的是

A．金刚石熔化

B．汞受热变成汞蒸气

C．蔗糖溶于水

D．食盐溶于水

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砷是氮族元素，黄砷（As₄）是其一种单质，其分子结构与白磷（P₄）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为109°28′	B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷	D．黄砷的熔点高于白磷

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