题目
题型:不详难度:来源:
组别 | 10%硫酸的体积(mL) | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2mL | 20 | |
II | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2mL | 30 | |
IV | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
Ⅰ.(1)由实验目的可知,探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响,需在相同的条件下对比实验,同浓度溶液,在相同温度下进行反应,Ⅰ无催化剂,Ⅱ有催化剂,对比实验;如果研究温度对化学反应速率的影响,需其它条件相同,温度不同,I有20℃,Ⅲ中温度为30℃,能进行对照实验, 故答案为:Ⅰ、Ⅱ;Ⅰ、Ⅲ;探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响, (2)对比实验I和IV,10%硫酸的体积不同,其它物质,Ⅳ中加入了蒸馏水,说明两组实验中的反应物的浓度不同,所以可通过探究反应物的浓度对化学反应速率的影响;对比实验I和IV,Ⅳ中只加入1mL10%硫酸,与I中加入的溶液体积不等,就不能保证,4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液,反应物浓度相同,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是保证了KMnO4溶液与H2C2O4溶液的起始浓度相同; 故答案为:硫酸的浓度或氢离子浓度;确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变; Ⅱ.(1)高锰酸钾溶液为紫红色,当达到滴定终点时,再滴入高锰酸钾溶液时,紫红色不再褪去,故答案为:否;KMnO4溶液呈紫红色,达滴定终点紫色不再褪去; (2)高锰酸钾具有强氧化性,腐蚀橡皮管,应用酸式滴定管,故答案为:b; (3)草酸钠(Na2C2O4)溶于稀硫酸中,然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,离子方程式为:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O. n(KMnO4)=0.015L×0.200mol•L-1=3×10-3mol,根据方程式可得: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O. 2 5 3×10-3mol 7.5×10-3mol 样品中草酸钠的质量为m=7.5×10-3mol×134g/mol=7.5×134×10-3g, 样品中草酸钠的质量分数为
故答案为:75%; | |||
合成氨反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题: (1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点______(填升高、降低或不变),理由是______; (2)该反应平衡常数表达式为:K=______,当浓度商Q______K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行. (3)450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”). (4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的措施是______(填字母代号). a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3 (5)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: |