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题目
题型:不详难度:来源:
下列有关作用力的说法正确的是
A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

答案
C
解析

试题分析:分子间作用力有方向性和饱和性,故A错误;氢键不是化学键,没有键能,故B错误;丙酮不存在氢键,故D错误。
核心考点
试题【下列有关作用力的说法正确的是A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C.离子键】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是
A.CO和CO2B.NO和COC.CH4和NH3D.OH- 和S2-

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下列各组微粒属于等电子体的是(  )
A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O

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下列有关叙述正确的是
A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
B.在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大

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下列推断正确的是  (  )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH的电子式:,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3 σ键

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(4分)(1)下列7种物质:
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰
固态时都为晶体,其中既有范德华力,又有非极性键的晶体是
(填写序号,下同),只存在离子键的是  ,熔化时只破坏
共价键的是  
(2)下图是XeF4的结构示意图,据此判断XeF4   (填“极性”、“非极性”)分子。

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