题目
题型:不详难度:来源:
A.BF3是三角锥形分子 |
B.NH![]() ![]() |
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 |
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3 σ键 |
答案
解析
试题分析:A、BF3是平面三角形,A不正确;B、铵根是正四面体形结构,B不正确;C、CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3 σ键,C不正确,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列推断正确的是 ( )A.BF3是三角锥形分子B.NH的电子式:,离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰
固态时都为晶体,其中既有范德华力,又有非极性键的晶体是
(填写序号,下同),只存在离子键的是 ,熔化时只破坏
共价键的是 。
(2)下图是XeF4的结构示意图,据此判断XeF4是 (填“极性”、“非极性”)分子。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119100110-90195.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119100052-45787.png)
A.1mol N4转变成N2将放出882kJ热量 | B.N4属于一种新型的化合物 |
C.N4与N2互为同分异构体 | D.N4是由极性键组成的分子 |
A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 |
B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 |
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
D.冰的密度比水小,这是由于冰中存在氢键所致 |
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