题目
题型:山西省同步题难度:来源:
答下列有关问题
___________< X <___________。
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________,其理由是_____________________________。
答案
(2)同主族从上向下,电负性减小;电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然
(3)共价键;因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl3的键为共价键,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7,即AlBr3的键为共价键
核心考点
试题【电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:答下列有关问题(1)预测周期表中电负性最大的元素应为______】;主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C.气态氢化物的稳定性:HmB小于HnA
D.最高价含氧酸的酸性:A对应的酸性弱于B对应的酸性
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)由上述变化规律可推断,短周期主族元素中,电负性最大的元素是____________,电负性最小的元素是__________,由这两种元素构成的化合物属于___________(用“离子”或“共价”填空)化合物,并用电子式表示该化合物的形成过程:__________________
B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C.电负性越大,金属性越强
D.电负性越小,非金属性越强
(1)通过分析电负性变化规律,确定N、Mg最接近的电负性 范围:___<Mg<___;____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点,体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为,其中C-N键中,你认为共用电子对偏向于__________(写原子名称)一方。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,一般为离子键;小于1.7时,一般为共价键。试推断,AlBr3中化学键类型是___________。
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