题目
题型：同步题难度：来源：
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)由上述变化规律可推断，短周期主族元素中，电负性最大的元素是____________，电负性最小的元素是__________，由这两种元素构成的化合物属于___________（用“离子”或“共价”填空）化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：__________________
答案
(2)F；Na；离子；
核心考点
试题【已知元素原子的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本件质，下列给出14种元素的电负性试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的】；主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
(1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性 范围：___<Mg<___；____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为
，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于__________（写原子名称）一方。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断，AlBr3中化学键类型是___________。
B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
B．除稀有气体外，同周期元素原子序数越大，电负性数值越大
C．电负性数值以F=4.0最大，因其最易失去电子
D．电负性数值大者金属性较强，电负性数值小者非金属性较强
B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间
D．在0.8与1.5之间
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