题目
题型：海南难度：来源：
| A．Z2Y | B．X2Y2 | C．Z2Y2 | D．ZYX |
答案
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）A．】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为______R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为______
（2）CB3分子的空间构型是______，其中心原子的杂化类型是______
（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含______个δ键．
（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为______ 正极反应为______
（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为______ （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）
氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
| H | +4 |
①NH3分子中N原子的杂化类型是______．
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是______．（填序号）
a．微粒的空间构型 b．N原子的杂化类型 c．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是______．
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ•mol-1（已知冰的升华热是51kJ•mol-1，水分子间范德华力的能量为11kJ•mol-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是______．
| A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键 |
| B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA |
| C．分子中存在π键 |
| D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 |
（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是______、______；杂化轨道分别是______、______；a分子的立体结构是______．
（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）______；其结构式为______，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）______．
（3）Y与Z比较，电负性较大的是______．
（4）W的元素符号是______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
| A．a＞b＞c | B．a＞c＞b | C．a=b+m-n | D．a=c-n-m |
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