题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是______、______;杂化轨道分别是______、______;a分子的立体结构是______.
(2)在X和Y的氧化物中,属于非极性分子的是(填分子式)______;其结构式为______,属于含有非极性键的极性分子的是(填分子式)______.
(3)Y与Z比较,电负性较大的是______.
(4)W的元素符号是______,其+2价离子的核外电子排布式是______.
答案
(1)C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4,甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对,所以都是采取sp3杂化,甲烷分子是正四面体构型,
故答案为:CH4,SiH4,sp3,sp3,正四面体;
(2)C、Si形成的氧化物中,属于非极性分子的是CO2,其结构式为O=C=O,属于含有非极性键的极性分子的是H2O2,故答案为:CO2,O=C=O,H2O2;
(3)碳和硅是同一主族元素,同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性较大的是Y,故答案为Y;
(4)通过以上分析知,W是Zn元素,锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故答案为:1s22s22p63s23p63d10.
核心考点
试题【四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知他们的核电荷数依次增强,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a>b>c | B.a>c>b | C.a=b+m-n | D.a=c-n-m |
①F- ②Na+ ③Ne ④K+ ⑤
A.①②③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.②③④⑤ |
A.NH3 | B.HF | C.NH2- | D.F |
A.n+6 | B.n+4 | C.n+8 | D.n+10 |
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 |
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 |
D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子 |
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