题目
题型：不详难度：来源：
| A．根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键 |
| B．分子晶体的堆积均为分子密堆积 |
| C．NCl3分子中，原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
| D．在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 |
答案
B．分子晶体的堆积一般为分子密堆积，但有氢键时，配位数改变，如由于氢键的作用，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子，故B错误；
C．NCl3分子中，N原子最外层电子数为5+3=8，Cl原子最外层电子数为7+1=8，故C正确；
D．只有相邻的原子之间存在强烈的相互作用时才形成化学键，水分子间存在氢键，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列有关说法正确的是（ ）A．根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中，原子的最外层电】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．XY42- | B．X2Y5 | C．XY2- | D．XY3- |
（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：______．
| A．0 | B．1 | C．2 | D．3 |
| A．P4O6 | B．BF3 | C．PCl5 | D．H3O+ |
| A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键 |
| B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA |
| C．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 |
D．1mol环戊二烯（ ）中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA |
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