题目
题型:不详难度:来源:
A.0 | B.1 | C.2 | D.3 |
答案
故该元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d34s2,
3d能级具有5个轨道,3个电子优先分别占据1个轨道,且自旋方法相同,故有3个成对电子,
故选D.
核心考点
试题【某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为( )A.0B.1C.2D.3】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.P4O6 | B.BF3 | C.PCl5 | D.H3O+ |
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键 |
B.Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA |
C.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 |
D.1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA,π键的数目是2NA |
(1)水分子中氧原子外围电子排布图为______;
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是______
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
(4)如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是______;
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请用配位键写出该配合离子的结构:______.
A.+4、6 | B.+7、7 | C.+5、7 | D.+5、5 |
①原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式______,最高价氧化物对应水化物化学式______,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为______.
②第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同.该元素最高价氧化物的化学式为______,最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为______.
③原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为______、______、______、______.
④某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%.则该元素最高价氧化物化学式为______,属于______(填离子或共价)化合物.
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