短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（　　）A．X - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（　　）

A．XY₄^2-

B．X₂Y₅

C．XY₂^-

D．XY₃^-

答案

短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X为2s²2p³或3s²3p³，为N或P；元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，Y为1s²2s²2p⁴，则Y为O，
A．XY₄^2-中X的化合价为+6价，而N或P的最高价为+5价，则不可能存在，故A选；
B．可形成N₂O₅，故B不选；
C．可形成NO₂^-，故C不选；
D．可形成NO₃^-，故D不选；
故选A．

核心考点

试题【短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（　　）A．X】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

魔方格

（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其主要原因是：______．

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某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（　　）

A．0

B．1

C．2

D．3

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以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．P₄O₆

B．BF₃

C．PCl₅

D．H₃O⁺

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二茂铁分子[Fe （C₅H₅）₂]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键

B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA

C．Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

D．1mol环戊二烯（
魔方格

）中含有σ键的数目为5N_A，π键的数目是2N_A

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水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子外围电子排布图为______；
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述水变为H₃O⁺过程的描述不合理的是______
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）

魔方格

（4）如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是______；

魔方格

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：______．

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