主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）| A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 | B．Ar：1s22s22p63s23p6 | | C．Cl-：1s22s22p63s23p6 | D．O2-：1s22s22p4 |
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A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，故A正确．
B、氩是18号元素，原子核外有18个电子，故B正确．
C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，故C正确．
D、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，故D错误．
故选D． |
核心考点
试题【主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A．Ca2+：1s22s22p6】；主要考察你对
原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（ ） |
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）| A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-） | | B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-） | | C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2） | | D．羟基（-OH）和氢氧根离子（OH-） |
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A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
（1）x原子的基态电子排布式______，x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y（填＞＜或=）
（2）A的结构式为______．
（3）热稳定性大小比较为C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______，试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______． |
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．
| 电离能/kJ•mol-1 | | X | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 | | Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | 17995 | 21703 | | Z | 496 | 4562 | 6912 | 9943 | 13353 | 16610 | 20114 | 氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式______；
（2）CCl4分子中C原子采取______杂化成键．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是______，其中碳氧原子之间共
价键是______（填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______． |
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