下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是( ) |
A、HCl中H元素的化合价为+1,H原子核外电子数为1,所以1+1=2,H原子满足8电子结构;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以|-1|+7=8,Cl原子满足8电子结构,故A符合; B、O2中氧原子之间形成2对共用电子对,共用电子对数+原子最外层电子数=8,O原子满足8的结构,故B不符合; C、KCl中钾离子,核外有18个电子,有3个电子层,最外层电子数为8;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以|-1|+7=8,Cl原子满足8电子结构,故C不符合; D、CS2中C元素的化合价为+4,C原子核外电子数为4,所以4+4=8,C原子满足8电子结构;O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以|-2|+6=8,O原子满足8电子结构,故D不符合. 故选:A. |
核心考点
举一反三
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) | B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2-) | C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2) | D.羟基(-OH)和氢氧根离子(OH-) |
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A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成,已知x、y、z均为短周期元素,且原子半径依次减小;A、B、C、D均含有相同数目的电子,其中A含有5个原子核,它们之间有如右图的转化关系: (1)x原子的基态电子排布式______,x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y(填><或=) (2)A的结构式为______. (3)热稳定性大小比较为C______D(填><或=) (4)B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______,试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______. |
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能.
| 电离能/kJ•mol-1 | X | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 | Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | 17995 | 21703 | Z | 496 | 4562 | 6912 | 9943 | 13353 | 16610 | 20114 | 氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.如: Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2 SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2 请回答下列问题: (1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式______; (2)CCl4分子中C原子采取______杂化成键. (3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是______,其中碳氧原子之间共
价键是______(填序号): a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键 (4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______.CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1.导致两者晶格能差异的主要原因是______. | 元素 | Mn | Fe | 电离能( kJ•mol-1) | I1 | 717 | 759 | I2 | 1509 | 1561 | I3 | 3248 | 2957 |
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