随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现．下列有关这些物质的说法中，正确的是（　　）A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：吉林模拟难度：来源：

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C₆₀、N₅⁺、H₃、O₄等已相继被发现．下列有关这些物质的说法中，正确的是（　　）

A．N₅⁺离子中含有36个电子

B．C₆₀的摩尔质量为720g

C．H₂和H₃属于同素异形体

D．O₂和O₄属于同位素

答案

A、因N₅⁺中的电子数为7×5-1=34，故A错误；
B、因C₆₀的摩尔质量为720g/mol，故B错误；
C、因H₂与H₃是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故C正确；
D、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O₂与O₄是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现．下列有关这些物质的说法中，正确的是（　　）A】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______，E的基态离子的电子排布式为______，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为______．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为______；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱______．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______．

题型：安徽模拟难度：| 查看答案

铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
魔方格

（1）铜原子的核外电子排布式是______．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有______（填序号）．
A、配位键            B、金属键
C、极性共价键        D、非极性共价键   E、离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为______．
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键．

题型：不详难度：| 查看答案

以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：

题型：合肥三模难度：| 查看答案

题型：滨州一模难度：| 查看答案

题型：福建难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2	阳离子就是一个质子
[化学-物质结构与性质] X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为______．（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是______（填字母）． A、分子中含有氢键 B、和O₂ 分子具有相同的电子数 C、含有4个σ键和1个π键 D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）． A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．
[化学--物质结构与性质] Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z²⁺的核外电子排布式是______．（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的______形成配位键．（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______． a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______．（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______．