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题目
题型:不详难度:来源:
铜及其合金是人类最早使用的金属材料.
魔方格

(1)铜原子的核外电子排布式是______.
(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______.   
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物.
①[Cu(NH34]2+中存在的化学键类型有______(填序号).
A、配位键            B、金属键
C、极性共价键        D、非极性共价键   E、离子键
②[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为______.
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO,在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键.
答案
(1)Cu的原子序数为29,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1
(2)晶胞中Ca位于定点,N(Ca)=8×
1
8
=1,Cu位于面心和体心,共有N(Cu)=8×
1
2
+1=5,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5,故答案为:1:5;
(3)①[Cu(NH34]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键,N-H为极性共价键,故答案为:A、C;
②形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构,所以应为平面正方形,
故答案为:平面正方型; 
③C=C键中含有1个σ键和1个π键,则丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中共有9个σ键和1个π键,故答案为:9个; 1个.
核心考点
试题【铜及其合金是人类最早使用的金属材料.(1)铜原子的核外电子排布式是______.(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
以下是一些元素的信ο,其中有一种元素不在短周期.根据信ο完成问题:
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题型:滨州一模难度:| 查看答案
题型:福建难度:| 查看答案
题型:漳州二模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
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元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z
单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质是一种黄绿色气体短周期中金属性最强,与X反应能生成两种化合物最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子单质为双原子分子,结构中σ键与π键数目比为1:2阳离子就是一个质子
[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小.X是第四周期主族元素,其部分电离能如图1所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z原子价电子排布式nsnnpn.回答下列问题:

魔方格

(1)X原子的电子排布式为______.
(2)电负性:X______Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的
化工原料.有关Z2H4分子的说法正确的是______(填字母).
A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D.Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图2所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心).

魔方格

该晶体中,钛离子和周围______(填数字)个氧离子相紧邻.
(5)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是______(填字母).
A.离子键  B.非极性键  C.配位键  D.金属键.
[化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是______.
(2)在[Z(NH34]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的______形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______.
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙              b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙              d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为______.
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______.
[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.
(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是______.
(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同,PCl3分子的空间构型是______.
(3)钛原子的电子排布式为______.在浓的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生1mol氯化银沉淀,则该配合物阳离子的化学式为______,形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______(填化学式).
(4)铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元.两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______.魔方格
下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.乙基(-CH2CH3B.碳正离子[(CH33C+]
C.碳化钙 (CaC2D.碳烯  (:CH2