题目
题型:漳州二模难度:来源:
(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是______.
(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同,PCl3分子的空间构型是______.
(3)钛原子的电子排布式为______.在浓的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生1mol氯化银沉淀,则该配合物阳离子的化学式为______,形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是______(填化学式).
(4)铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元.两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______.
答案
(2)PCl3中含有3个δ键和1个孤电子对,应为三角锥形,故答案为:三角锥形;
(3)Ti的原子序数为22,位于周期表第四周期ⅣB族,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,在浓的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的绿色晶体,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生1mol氯化银沉淀,说明有2molCl-与Ti3+形成配位键,形成的配离子为[TiCl2(H2O)4]+,
形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是H2O、Cl-,
故答案为:1s22s22p63s23p63d24s2;[TiCl2(H2O)4]+;H2O、Cl-;
(4)图1中Fe原子位于顶点和体心,晶胞中含有1+8×
1 |
8 |
图2中Fe原子位于顶点和面心,晶胞中含有6×
1 |
2 |
1 |
8 |
所以两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2:4=1:2,
故答案为:1:2.
核心考点
试题【[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是______.(2】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙基(-CH2CH3) | B.碳正离子[(CH3)3C+] |
C.碳化钙 (CaC2) | D.碳烯 (:CH2) |
(1)W元素在周期表中的位置为______;写出Y元素原子的价电子排布式:______;
(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于______(填“极性”、“非极性”)分子.
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为______.
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______.
②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式______.
(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为______.
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为______.
Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为______.
(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是______.
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是______.1mol该配合物外界所含 结晶水的物质的量为______mol.
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念.
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______.
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同,图正方体是Pt晶胞示意图,叙述Pt原子在晶胞中位置:______.
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为______分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为______;XeO3分子实际空间构型为______
(4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是______.
(1)写出基态D原子的电子排布式______.
(2)用电子式表示AE2的形成过程______,与AE2互为等电子体的离子是______.
(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是:______ (填写元素符号).
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______,中心原子C的轨道杂化类型为______.
(5)C的单质中π键的数目为______,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:______>______ (填写化学式).
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