题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出基态D原子的电子排布式______.
(2)用电子式表示AE2的形成过程______,与AE2互为等电子体的离子是______.
(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是:______ (填写元素符号).
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______,中心原子C的轨道杂化类型为______.
(5)C的单质中π键的数目为______,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:______>______ (填写化学式).
答案
16 |
4 |
(1)D为Si元素,原子序数为14,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,
故答案为:1s22s22p63s23p2;
(2)AE2为CS2,为共价化合物,根据化合物中各原子最外层满足8电子稳定结构,可写出用电子式表示的形成过程为
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,与CS2等电子体的离子有N3-、CNO-等,
故答案为:
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;N3- (或CNO-);
(3)由于N原子2p轨道为半充满状态,第一电离能较大,所以第一电离能N>O,故答案为:N;
(4)NH3中,N原子与H原子形成3个δ键,孤电子对数为
5-3×1 |
2 |
故答案为:三角锥形;sp3;
(5)C为N元素,形成的单质为N≡N,含有2个π键,由于O的非金属性大于Si,则稳定性:H2O>SiH4,
故答案为:2;H2O;SiH4.
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______;
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为______;
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(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示.
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是______,氮镍之间形成的化学键是______;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在______;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______.
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(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28,则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是______,该分子中含有______个π键.
(2)Z原子的核外电子排布式为______;向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为______.
(3)这六种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体;Q、R、X三种元素的第一电
离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号回答).
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示.该晶体中阳离子和阴离子个数比为______,晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围.
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为______.
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取______杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有______(填字母):a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键.
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价.
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填图B中的序号).
(5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同.两者相比熔点更高的是______(填化学式)试从结构角度加以解释:______.
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______.
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已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A原子核外部分电子排布式为:NsnNpn;B原子核外2P轨道有3个未成对电子:C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同,且P能级成对电子数等于未成对电子数:D原子核外M层全充满,N层只有1个电子.
请回答:
(1)B元素外围电子排布图为:______.
(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为______,电负性由大到小顺序为______(用元素符号回答).
(3)B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为______,空间构型为______.
(4)与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是______.(写化学式)
(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因______.
(6)D元素基态原子电子排布______,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,则D元素单质的堆积方式为______,已知D原子半径为r,相对原子质量为Mr,则D元素单质的密度可表示为______.(用NA表示阿伏加德罗常数)
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砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如图.试回答下列问题
(1)下列说法正确的是______(选填序号).
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:As>Ga
C.电负性:As>Ga
D.砷和镓都属于p区元素
E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到,该反应在700℃进行,反应的方程式为:______.
AsH3空间形状为:______(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为:______.
(3)Ga的核外电子排布式为:______.
(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是:______.
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