题目
题型:不详难度:来源:
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为______.
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取______杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有______(填字母):a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键.
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价.
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填图B中的序号).
(5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同.两者相比熔点更高的是______(填化学式)试从结构角度加以解释:______.
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______.
答案
故答案为:1s22s22p63s23p63d44s2;
(2)铬元素的基态原子电子排布式为:1s22s22p63s23p63d24s44p2,该元素基态原子未成对电子数为6,故答案为:6;
(3)光气的空间结构是“V”形,其中碳和氧原子之间以共价双键结合,即含有一个π键一个σ键,碳原子再用sp2杂化成键,故答案为:sp2;c;
(4)①根据图A所示,主族元素M的逐级电离能中,第三级电离能骤然增大,说明M很难失去第三个电子,而更易失去两个电子,故化合价为+2价,故答案为:+2;
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体,熔点最高,同周期元素的原子,从左到右得电子能力逐渐增强,电负性逐渐增大,电负性逐渐增大的是Cl,故答案为:Si;2;
(5)SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短,所以键能大,
故答案为:SiC;因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si 键键长比晶体Si中Si-Si键短,键能大,因而熔沸点高;
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,三价铁离子含有空轨道,可以接受孤对电子,故答案为:Fe3+.
核心考点
试题【(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为______;(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A原子核外部分电子排布式为:NsnNpn;B原子核外2P轨道有3个未成对电子:C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同,且P能级成对电子数等于未成对电子数:D原子核外M层全充满,N层只有1个电子.
请回答:
(1)B元素外围电子排布图为:______.
(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为______,电负性由大到小顺序为______(用元素符号回答).
(3)B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为______,空间构型为______.
(4)与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是______.(写化学式)
(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因______.
(6)D元素基态原子电子排布______,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,则D元素单质的堆积方式为______,已知D原子半径为r,相对原子质量为Mr,则D元素单质的密度可表示为______.(用NA表示阿伏加德罗常数)
砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如图.试回答下列问题
(1)下列说法正确的是______(选填序号).
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:As>Ga
C.电负性:As>Ga
D.砷和镓都属于p区元素
E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到,该反应在700℃进行,反应的方程式为:______.
AsH3空间形状为:______(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为:______.
(3)Ga的核外电子排布式为:______.
(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是:______.
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①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______.
②在生成物中,A的晶体类型为______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______.
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______.
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是______.
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H20)6-n]x++R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml,该配离子的化学式为______.