题目
题型：不详难度：来源：
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||||||||||||||
| 电离能I（eV） | A | B | C | D | E | F | |||||||||||
| I1 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 | |||||||||||
| I2 | 24.4 | 29.6 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 | |||||||||||
| I3 | 47.9 | 47.4 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 | |||||||||||
| I4 | 64.5 | 77.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 | |||||||||||
| I5 | 392.1 | 97.9 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 | |||||||||||
| （1）长式周期表中的8、9、10三列元素的电子排布中出现d轨道，属于d区的元素，故答案为：⑨； （2）根据长式元素周期表的结构，②、④、⑨分别为：C、Mg、Ni，分别位于晶胞的体心、顶点、面心，则晶胞中的原子数目之比为：1：（8×
（3）乙烯是衡量一个国家石油发展水平的标志，乙烯中有双键和单键，其中双键中一个是σ键和1个p-p的π键，其余的4个碳氢键均为σ键，共5个sp-s的σ键和1个p-p的π键，中心原子碳原子采用sp2杂化方式，形成平面结构，是含有碳氢极性键的非极性分子，故答案为：BD； （4）价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，即为氮元素，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1，氮元素与氢元素形成的18电子的X分子为N2H4（分子量32），属于共价化合物，电子式为：  ，氨气能和硫酸铜水溶液发生复分解反应，生成的氢氧化铜能和氨水继续络合，形成深蓝色的溶液，故答案为：1； ；先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液； （5）根据表中的数据可以看出A、B、C的前四级电离能较小，而D、E、F的前三级电离能较小，原子失去电子的倾向决定于原子的电离能的大小，所以元素金属性也就由元素的原子电离能来衡量，如果电离能越小，说明气态时该原子越易失去电子，元素的金属性就越强，原子的p、d轨道处于半充满状态时更稳定，失电子较难，故答案为：DEF；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大． | |||||||||||||||||
（1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～ E的第一到第五电离能数据． 请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______． （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供． ①钴原子在基态时，核外电子排布式为______． ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______． ③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式） ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______；酞菁铜分子中心原子的配位数为______．  | |||||||||||||||||
| 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分． A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇． ①分子内不含有______（填序号）． A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键 ②中心离子的基态电子排布式______． ③配位体CN-的等电子体有______（写出两种）． ④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为______． （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等． ①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）． ②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是______．  B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验： 步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失． 步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内． 步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点． 测定过程中发生的相关反应如下：  ①  ②IBr+KI=I2+KBr ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 请回答下列问题： （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______． （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______． （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______． | |||||||||||||||||
化学科学需要借助化学用语正确地描述，以下化学用语错误的是（ ）
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| 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力． （1）基态Ni原子的核外电子排布式为______． （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______． （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③  、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形． （4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）； （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；  （6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______． | |||||||||||||||||
| [化学一选修物质结构与性质] A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问： （1）C和D的离子中，半径较小的是______ （填离子符号）． （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是______． （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用  示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是______．  （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表： |
