题目
题型:不详难度:来源:
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②熔点:Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N.
A.只有②④⑥ | B.只有①⑤⑥ | C.只有②③④ | D.只有③⑤⑦ |
答案
②半径越小,电荷越高,金属键越大,熔点就高,则熔点:Al>Na>K,故②正确;
③原子失去电子阳离子,电子层减少,则③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布,故③错误;
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素,均为金属元素,故④正确;
⑤离核较近的区域内运动的电子能量较低,多电子原子中,在离核较远的区域内运动的电子能量较高,故⑤错误;
⑥燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量,由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1,故⑥正确;
⑦反应的难易与化学键的键能有关,由同主族元素的性质可知,非金属性N>P,故⑦错误;
故选A.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量______的轨道.然后依次进入能量______的轨道.
(2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳______个自旋状态______的电子.
(3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,②自旋状态______同,③全空、______或______时能量最低.
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(2)写出下列元素的电子排布式
A题:
某原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子,其基态原子的电子排布式为:______
某元素的正三价离子的3d轨道为半充满,其基态原子的电子排布式为:______
B题:
Mg:______K:______Cr:______(以原子实表示法表示).
(3)画出下列元素的轨道表示式:C:______N:______.
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取______杂化.
(3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有______.
(4)基态D原子的核外电子排布式为______,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为______.
(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现沉淀,最后沉淀溶解形成溶液.写出此沉淀溶解的离子方程式:______.
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3.H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.
①指出锌在周期表中的位置:______周期,______族,______区.
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______.
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+.配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键.
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是______.
A.Al13与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al13- |
B.Al14与HI反应的化学方程式为:Al14+2HI═Al14I2+H2 |
C.Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 |
D.Al14与ⅡA族元素性质相似,容易失去2个电子形成稳定的Al142+ |
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