题目
题型:聊城一模难度:来源:
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取______杂化.
(3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有______.
(4)基态D原子的核外电子排布式为______,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为______.
(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现沉淀,最后沉淀溶解形成溶液.写出此沉淀溶解的离子方程式:______.
答案
(1)C、N、S元素是同一周期元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,故答案为:C<O<N;
(2)H2CO3中C原子最外层电子数全部成键,没有孤电子对,成1个C=O双键,2个C-O单键,杂化轨道数目为3,采取sp2杂化,故答案为:sp2;
(3)将CN-中C原子及1个负电荷换成1个N原子,可得的等电子体N2,将N原子及1个负电荷换成1个O原子,可得的等电子体CO,故答案为:N2、CO;
(4)D的原子序数是29,为Cu元素,其原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,
由晶胞结构可知,Ca原子处于顶点,晶胞中含有Ca原子数目为8×
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故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1,1:5;
(5)将氨水滴加到硫酸铜溶液中,首先反应生成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水,氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子,反应的离子方程式为:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,
故答案为:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O.
核心考点
试题【【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3.H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.
①指出锌在周期表中的位置:______周期,______族,______区.
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______.
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+.配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键.
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是______.
A.Al13与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al13- |
B.Al14与HI反应的化学方程式为:Al14+2HI═Al14I2+H2 |
C.Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 |
D.Al14与ⅡA族元素性质相似,容易失去2个电子形成稳定的Al142+ |
(1)砷原子核外电子排布式为______.
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______.
(3)NH4+中氮原子的杂化类型为______,NH4+的空间构型为______.
(4)已知: