题目
题型:0111 模拟题难度:来源:
(2)写出E+D→A+C的化学方程式________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:
B+D→A+G______________________。 A+F→G+H_______________________。
(4)H溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”),请用离子方程式表示其原因________________。
答案
(2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(3)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑;2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(4)碱;AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
核心考点
试题【已知A-I均为短周期元素组成的物质,其中B、F为金属单质,C、G为气体单质,E灼烧时的焰色呈黄色(图中有关条件和部分生成物没有列出)。 (1)写出I的化学式__】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(2)X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为__________(用氢化物的分子式表示)。
(3)Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________。
(4)W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体,将该固体溶于水得一黄色溶液,写出检验该溶液中金属离子的离子方程式(写一个)_____________________。
(5)B为黑色固体,在上述变化中,生成1molB转移电子_________________mol。
(6)以(4)中的黄色溶液为电解质,W及另一种材料为电极构成原电池,5分钟后,W减轻10g,则另一种材料为_________,电池总反应为________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是_______________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________。
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是___________________________。
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显_______性,其原理是否相同?请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:_____________________________________。
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:_________________________________
(1)B的电子式为_________________。
(2)J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________。
(3)汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268 kJ·mol-1
则B与D反应的热化学方程式为________________________。
(4)有人认为:“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价:___________________________
(2)A的电子式___________,固态时A俗称___________。C分子含有的化学键是___________键.
(3)写出C→E的化学反应方程式______________________。
(4)写出G和Cu反应生成F的离子方程式______________________。
(5)通常情况下,由单质燃烧生成lg液态B放出14.38KJ的热量,写出此反应的热化学方程式_________________________________
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