题目
题型:0118 模拟题难度:来源:
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(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是_______________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________。
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是___________________________。
答案
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(2)2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+。
②Al3++3H2O
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核心考点
试题【A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。 (1)X的单质与A反应的化学方程式是】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显_______性,其原理是否相同?请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:_____________________________________。
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:_________________________________
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(1)B的电子式为_________________。
(2)J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________。
(3)汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知:
①4NH3(g)+5O2(g)
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②4NH3(g)+3O2(g)
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则B与D反应的热化学方程式为________________________。
(4)有人认为:“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价:___________________________
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(2)A的电子式___________,固态时A俗称___________。C分子含有的化学键是___________键.
(3)写出C→E的化学反应方程式______________________。
(4)写出G和Cu反应生成F的离子方程式______________________。
(5)通常情况下,由单质燃烧生成lg液态B放出14.38KJ的热量,写出此反应的热化学方程式_________________________________
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(1)画出X的电子式____________,写出甲的化学式____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式________________________;反应⑨的化学方程式________________________。
(3)写出A和B在高温时反应的化学方程式并标出电子的转移数目和方向________________________
(4)在上述①~⑩的反应中,属于非氧化还原反应的是____________(填写 ① ~⑩中的序号)。
(5)乙分子中化学键的类型是____________(填:离子键或极性键),乙分子的空间构型是
____________。
(6)常温时,把D放入庚的浓溶液中不发生反应,其原因是________________________,若在加热时,D与少量庚的浓溶液反应的离子方程式是________________________。
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(1)A的化学式是____________;I的化学式是____________。
(2)G的电子式是____________。
(3)反应③的化学方程式是________________________。
(4)气体J和少量F溶液反应的离子方程式为________________________。
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