题目
题型:湖南省模拟题难度:来源:
(2)请用电子式表示B的形成过程:________________________。
(3)请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因__________________
(4)将1 molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示,原F溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
答案
(2)
(3)NH4Cl水解生成NH3·H2O和HCl,加入镁后,因为镁非常活泼,与水解产生的H+反应生成H2,使溶液中c(H+)减小,从而促进了NH4Cl的水解,最终逸出NH3
(4)3
核心考点
试题【Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去),已知X、Y、Z为气态单质,B常温下为液态,D的焰色为黄色,C和G混合冒白烟并生成A。 (1)写出】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位于第____周期、第____族;
(2)写出反应①的化学方程式_____________________;
(3)写出D和J的水溶液反应的离子方程式_________________;
(4)写出反应③的电极反应式:阳极:_________________;阴极:_________________。
(5)从能量变化的角度看:①②③反应中属于△H<0的反应是___________。(填序号)
(6)反应④中的氧化剂是_______________。
(7)B的化学式:_______________。
(2)A和乙反应的化学方程式为_________________________。
(3)甲和D反应的化学方程式为_________________________。
(4)D与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________。
(5)A和稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。该硫酸盐制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的主要作用是_________________。
(1)反应①的化学方程式为_________________;
(2)反应②的离子方程式为_________________;
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式___________________;
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将0.01 mol/L的D溶液与
0.001 mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀。____(填“能”或“不能”)。请通过计算说明_____________。
(1)A的化学式___________。
(2)H元素在元素周期表中的位置_____________
(3)写出C与E反应的化学方程式并注明条件_________________
(4)写出反应②的化学方程式__________________。
(5)反应③可在溶液中进行,其离子方程式为_________________
(6)请列举两例说明D+G反应原理在生产中的应用: ①_____________②_______________。
(1)组成A的元素在周期表中位于第____周期第____族。
(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是___________________
(3)A转化为B时会放出无色气体E,在298 K时1 mol A完 全反应放出热量Q kJ,则该反应的热化学方程式为_______________
(4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式:________________________。
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式___________________
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