题目
题型:贵州省模拟题难度:来源:
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①若A为金属单质,写出反应④的化学方程式____________________
②若A为非金属单质,则符合转化③的一个反应的离子方程式为______________。
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氧化物,是空气的重要污染物之一,C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式_______________。
(3)若A为金属单质,常用于制作燃烧弹、信号弹,C为氧化物,且反应①③均需加入强碱溶液才能发生,则反应①的离子方程式为__________________。
答案
(2)2H2S+SO2 =3S↓+2H2O
(3)2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学常见物质,其中A为单质,B、C、D为化合物,并且存在如图转化关系。试回答下列问题 (1)B与C为氧化物,D是一种盐,俗名纯碱。 ①若A为金】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)白色沉淀C的化学式为_____________,无色气体E的电子式为_________________。
(2)由D转化成为F的化学反应方程式为_________________。
(3)称取一定量A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%。将其完全溶于水配成溶液,经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2︰1。由此可确定A的化学式为_______________。
(4)上述转化关系中,若用稀硝酸代替稀盐酸,_________(填“能”或“不能”)通过该转化关系确定A的组成,理由是_______________________。要准确称出C的质量,需要重复进行干燥、冷却、称量的操作,目的是_____________________。
(5)A的标准溶液,常用于标定高锰酸钾溶液等。请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时,所发生的离子反应方程式,并标明电子转移情况。________________________。
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(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________,反应的化学方程式为__________。
(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式____________________。
(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L(用“>”、“<”或“=”表示),其主要原因是(用化学用语说明)__________________________。
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B.MgSO4
C.Cu(NO3)2
D.BaCl2
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(1)写出X的化学式________。
(2)写出G的电子式________。
(3)写出反应③的化学方程式________________。
(4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式________________。
(5)如何验证I的溶液中含有F的阳离子________________。
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(1)物质C的电子式____________________
(2)写出反应的化学方程式。
反应①_______________________________________
反应②_______________________________________
反应③_______________________________________
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