题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
(1)物质C的电子式____________________
(2)写出反应的化学方程式。
反应①_______________________________________
反应②_______________________________________
反应③_______________________________________
答案
(2)①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
③
核心考点
试题【根据下面框图填空。已知:物质A的焰色反应呈黄色;物质G是一种白色物质,微溶于水;D、E为两种气体单质;M是一种合成树脂,常用于制备塑料和合成纤维。 回答: (1】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A分子的空间构型为____________。
②反应I的化学方程式为____________。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质,NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式____________。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,且A的摩尔质量为120g·mol-1,则:
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于_________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)
②反应I的化学方程式为_____________________。
③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物无沉淀,请写出该反应的离子反应方程式____________________。
(2)若E为一种盐,则A、C的化学式可能是__________、_________,写出下列反应化学方程式:
B+C:_________________。
(2)写出化学反应方程式②____________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式____________________。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
_______________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。______________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是___________________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)__________________。
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳原素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为g,MmRn质量为g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n=_____________(用含和a的代数式表示)。
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是__________________。
(4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。
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