题目
题型:河北省模拟题难度:来源:
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(1)写出X的化学式________。
(2)写出G的电子式________。
(3)写出反应③的化学方程式________________。
(4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式________________。
(5)如何验证I的溶液中含有F的阳离子________________。
答案
(2)
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(3)SO2+H2O2=H2SO4
(4)SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H++2Fe2+
(5)向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,如果紫色褪去,则说明溶液中含有Fe2+
核心考点
试题【已知A、B、E是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体, Y是常见的金属单质, C的相对分子质量比A大32,D、G均是重要的工业产品,Y、F、H、I均含有同种元素】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)物质C的电子式____________________
(2)写出反应的化学方程式。
反应①_______________________________________
反应②_______________________________________
反应③_______________________________________
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①A分子的空间构型为____________。
②反应I的化学方程式为____________。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质,NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式____________。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,且A的摩尔质量为120g·mol-1,则:
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于_________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)
②反应I的化学方程式为_____________________。
③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物无沉淀,请写出该反应的离子反应方程式____________________。
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(2)若E为一种盐,则A、C的化学式可能是__________、_________,写出下列反应化学方程式:
B+C:_________________。
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(2)写出化学反应方程式②____________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式____________________。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
_______________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。______________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是___________________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)__________________。
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳原素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为
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