题目
题型：模拟题难度：来源：
(1)写出下列物质的化学式：H________、E_______、I________
(2)工业上制备G用的是电解熔融的物质E的方法，为了降低G的熔点，在熔融时加入___________，该电解反应的阴极反应式是_______________。
(3)反应①除生成C、D外，还有水生成，写出该反应的化学方程式____________________。
(4)一定温度下，在体积为2L的某密闭容器中加入粉末状的F，并通入CO，10 min后，测得生成Fe为56g，则反应速率v(CO)=______。下图是该容器中两种气态物质的变化曲线图，其中I为______（填物质化学式，下同）的变化曲线，Ⅱ为____________的变化曲线，该反应的平衡常数K=_______。
答案
(2)冰晶石（或Na3AlF6）；Al3++3e-=Al
(3)KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑
(4)0.075 mol/(L·min)；CO；CO2；0. 216
核心考点
试题【物质A~I存在下图所示的转化关系。其中A、B、C、D含有相同的一种元素，D为单质气体，反应③中的Mg需要点燃，而且A不参与该反应；物质I的水溶液中滴入KSCN溶】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。
②D为地壳中含量最高的元素组成的单质；E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应；F不溶于水；H为淡黄色固体化合物；C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素。
③电解饱和J溶液是工业上的重要反应。
(1)A、B、C中共同含有的第三周期元素是________________。
(2)H的电子式是__________。
(3)E→G的离子方程式是__________________。
(4)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：__________________。向C溶液中通入过量CO2的离子方程式为_________________________。
(5)按物质的性质分类，上述物质中涉及_______种氧化物。
B．若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol电子转移
C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应
D．若A为金属铁，则化合物C和D均可由化合反应生成
(1)B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。
(2)E中阳离子的结构示意图为__________，CO2的电子式为______________。
(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。
(4)J在工业上可用于净水，其原理是__________________ （用离子方程式表示）。
(5)写出H在空气中生成I的化学方程式________________________。
B．若反应①为置换反应，反应②为化合反应，X为碳，则由X 转化成XYn的反应为C+H2O
CO+H2 C．若反应①、②均为化合反应，X为硫，则由X转化成XYn的反应为S+O2
SO2 D．若反应①为化合反应，反应②为分解反应，则X可能为氮气
(2)写出电解J溶液的化学方程式：_______________。
(3)C与H反应生成的化合物中所含化学键的类型是_______________。
(4)气体F、G混合呈____色，将混合气体置于注射器中，将活塞迅速向外拉到一定位置，可观察到_________________________。
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