题目
题型：模拟题难度：来源：
①图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。
②D为地壳中含量最高的元素组成的单质；E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应；F不溶于水；H为淡黄色固体化合物；C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素。
③电解饱和J溶液是工业上的重要反应。
(1)A、B、C中共同含有的第三周期元素是________________。
(2)H的电子式是__________。
(3)E→G的离子方程式是__________________。
(4)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：__________________。向C溶液中通入过量CO2的离子方程式为_________________________。
(5)按物质的性质分类，上述物质中涉及_______种氧化物。
答案
(2)
(3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(4)AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (5)3
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G、H、I、J都是中学化学中的常见物质，各物质之间的转化关系如下图所示已知：①图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol电子转移
C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应
D．若A为金属铁，则化合物C和D均可由化合反应生成
(1)B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。
(2)E中阳离子的结构示意图为__________，CO2的电子式为______________。
(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。
(4)J在工业上可用于净水，其原理是__________________ （用离子方程式表示）。
(5)写出H在空气中生成I的化学方程式________________________。
B．若反应①为置换反应，反应②为化合反应，X为碳，则由X 转化成XYn的反应为C+H2O
CO+H2 C．若反应①、②均为化合反应，X为硫，则由X转化成XYn的反应为S+O2
SO2 D．若反应①为化合反应，反应②为分解反应，则X可能为氮气
(2)写出电解J溶液的化学方程式：_______________。
(3)C与H反应生成的化合物中所含化学键的类型是_______________。
(4)气体F、G混合呈____色，将混合气体置于注射器中，将活塞迅速向外拉到一定位置，可观察到_________________________。
(1)Y的结构式是_________，B是___________（填化学式）。
(2)C的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：___________________
(3)电解法制备氧化物A，原理如下图所示
(4)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)与新制D可制备纳米级A，同时放出N2。该制法的化学方程式为：_____________________。
(5)利用电解C溶液可提纯X物质，在该电解反应中阳极物质是________________；阴极的电极反应为
__________________。
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