题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物,M的化学式可以是_____________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物,且M为气体,构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子,Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为:_________________。
(3)若X是一种黄绿色气体,M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式:__________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素,已知下列两个热化学方程式:
X转化为Y:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) ΔH =-Ql kJ/mol;
X转化为Z:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) ΔH =-Q2 kJ/mol;
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式:______________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素,则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体,分别通入 一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中______ (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式为:____________________。
答案
(2)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(3) 2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Cl-
(4)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) ΔH =-(3Ql-Q2)/2 kJ/mol
(5)不能;阴;N2+6e-+6H+=2NH3
核心考点
试题【物质X、Y、Z有如下转化关系请回答下列问题: (1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物,M的化学式可以是_____________________。 (2)若M是】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③ 反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料。
④ 上图中的部分变化经定量测定,得到如图所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[t (℃)]的变化曲线。回答下列问题:
(2)反应①的化学方程式为:____________________________。
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______________。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为:______________。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得,则O可能是___________。(填编号)
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
(1)E的电子式为_________。
(2)反应③的离子方程式为________。
(3)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_________。
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是___________
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍,且A中含3种组成元素,通过计算、推理,可确定A的分子式为_____________(此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大 小中”顺序排列);A分子中各原子均达8电子稳定结构,则其结构式为____________。
(1)写出下列物质的化学式:A:__________,F:___________。
(2)电解400 mL 0.10 mol/L A的溶液时,阳极电极反应式为_________________。若阴极产生0. 224 L(标准状况下)的气体后,要恢复到电解前的状态(溶液的质量和浓度),则需要加入的物质的质量为__________g。
(3)将0.22 mol E和0.10 mol B放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生可逆反应2E(g)+B(g)2F(g),在一定温度下,反应达到平衡,得到0. 10 mol F,则反应的平衡常数K的值为____;若温度不变,再加入0. 45 mol B和0. 01 mol F,此时v(正)____(填“>”、“=”或“<”)v(逆);重新达到平衡后,E的转化率____(填“增大”“不变”或“减小”),F的体积分数____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(1)B中的化学键有_____(填“离子键”或 “共价键”),E的电子式:____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式:____________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:_________________
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_______(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是____________。
(1)写出F的电子式____________。
(2)气体H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________。
(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为____________, 原因为_______________, ____________。(用化学反应方程式来表示)
(4)室温下,向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为:_______________。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2,BO2可与氧气继续反应:2BO2+O22BO3,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含BO3为0.18mol,则 = ________ mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2,再次达到新平衡后,BO3的物质的量介于__________之间。
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