A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J 可用作***菌消毒剂。

回答下列问题：
(1)B中的化学键有_____（填“离子键”或 “共价键”），E的电子式：____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式：____________________。
(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_______（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是____________。

答案

(1)离子键、共价键；

(2)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑
(4)阴；在阴极由于水电离产生的H+得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色

核心考点

试题【A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式____________。
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为____________, 原因为_______________, ____________。(用化学反应方程式来表示)
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：_______________。
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则 = ________ mol·L^-1·min^-1。若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于__________之间。

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已知在如图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成分，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、C_______、I_______
(2)写出反应①的化学方程式：_________________
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1molG和 2.5molD放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为____，该温度下此反应的平衡常数K=___， D的转化率为____。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5molG和1molH，D的转化率将___（填“升高”“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____。

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A-L为中学化学中常见的物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为变价金属单质，C、D在通常状况下为气体，且C、D均为单质。B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液是一种干燥剂，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K 和L。G和1分别由两种相同的元素组成，通常状况下均为无色液体。

(1)B的化学式为____；工业上冶炼金属A的方法为____ 。
(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为____ 。
(3)写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：___。
(4)相同条件下，物质的量浓度相同的K、L两溶液的pH大小关系为K溶液___L溶液（填“>”、“<”或“=”），其主要原因是____（用方程式说明）。

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已知A、B、C是中学化学中的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B的化学反应方程式为________________________
(2)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为________
(3)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是_____________________ （用必要的文字和离子方程式说明）。
(4)若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为_____________________。
(5)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为_________（填化学式）。
(6)若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固体非金属单质，则B分子的结构式为______________。
(7)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是__________________。

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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的年消耗量最大。相关物质间的转化关系如图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_____________________
(2)若试剂1是NaOH溶液：
①X的单质与试剂1反应的离子方程式是_____________________；
②4.5gX的单质参加反应转移的电子数为_____________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是___________________ （用离子方程式表示）；
②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________。

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