题目
题型:湖南省模拟题难度:来源:
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(1)E的电子式为_________。
(2)反应③的离子方程式为________。
(3)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_________。
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是___________
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍,且A中含3种组成元素,通过计算、推理,可确定A的分子式为_____________(此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大 小中”顺序排列);A分子中各原子均达8电子稳定结构,则其结构式为____________。
答案
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(2) Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
(3)C+2H2SO4(浓)
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(4)向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,滴加氯水之后,溶液变为红色
(5)SCO ;S=C=O(或O=C=S)
核心考点
试题【下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、 F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出下列物质的化学式:A:__________,F:___________。
(2)电解400 mL 0.10 mol/L A的溶液时,阳极电极反应式为_________________。若阴极产生0. 224 L(标准状况下)的气体后,要恢复到电解前的状态(溶液的质量和浓度),则需要加入的物质的质量为__________g。
(3)将0.22 mol E和0.10 mol B放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生可逆反应2E(g)+B(g)
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(1)B中的化学键有_____(填“离子键”或 “共价键”),E的电子式:____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式:____________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:_________________
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_______(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是____________。
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(1)写出F的电子式____________。
(2)气体H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________。
(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为____________, 原因为_______________, ____________。(用化学反应方程式来表示)
(4)室温下,向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为:_______________。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2,BO2可与氧气继续反应:2BO2+O22BO3,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含BO3为0.18mol,则
= ________ mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2,再次达到新平衡后,BO3的物质的量介于__________之间。
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(1)写出下列物质的化学式:A_______、C_______、I_______
(2)写出反应①的化学方程式:_________________
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1molG和 2.5molD放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,则用G表示20min内的平均反应速率为____,该温度下此反应的平衡常数K=___, D的转化率为____。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5molG和1molH,D的转化率将___(填“升高”“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为____。
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(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为____ 。
(3)写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式:___。
(4)相同条件下,物质的量浓度相同的K、L两溶液的pH大小关系为K溶液___L溶液(填“>”、“<”或“=”), 其主要原因是____(用方程式说明)。
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