题目
题型：月考题难度：来源：
（1）写出C物质的化学式_____________；
（2）在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是______________（填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：_____________；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④______________， ⑤_______________；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：______________________。
答案
（2）4
（3）四周期VIII族
（4）FeS+2H+=Fe2+ +H2S↑ ; H2S+ Cl2=S+2H++2Cl- ；
（5）2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl- 或 6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+
核心考点
试题【A-H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。 试回答下列问题：】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 + 丙
X ，甲 + 丁
Y，丙 + 乙
Z ，丁 + 乙
W 其中常温下X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成红棕色的烟，W的水溶液呈黄色。
（1）写出下列反应的化学方程式：
甲 + 丙
X ：___________________甲 + 丁
Y：___________________丙 + 乙
Z ：___________________丁 + 乙
W：___________________实验室制取乙物质的化学反应方程式：__________________
（2）已知丙和乙生成Z的过程中，破坏1mol丙的化学键消耗能量Q1kJ，破坏1mol乙的化学键消耗能量Q2 kJ，形成1mol Z的化学键放出能量Q3 kJ。则Q1、Q2、Q3的关系为_________________________。
B．X元素可能是金属，也可能是非金属
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
(1)M的化学式为________，Y在实验室中的用途有________________(列举一列)．
(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：________.工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取__________________．
(3)反应②的化学方程式是________．
(4)反应④的离子方程式是________．
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.
(2)A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________.
(3)①H2O2分子的电子式为______________． ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： __________________________________.
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________.
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________.
请回答下列问题：
(2)组成单质C的元素在元素周期表中的位置为_________________；
(3)写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式____________________。
(4)写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式___________________。
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