题目
题型:同步题难度:来源:
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(1)M的化学式为________,Y在实验室中的用途有________________(列举一列).
(2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的:________.工业生产中,还常常利用电解X和F的混合物制取__________________.
(3)反应②的化学方程式是________.
(4)反应④的离子方程式是________.
答案
(2)降低X、Y熔化时的温度,节约能源;Cl2、H2和NaOH
(3)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
核心考点
试题【下图表示各物质之间的转化关系,其中A、B、C、G为单质.②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色沉淀.试完成】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:________.
(2)A、B、H的化学式:A__________、B__________、 H________.
(3)①H2O2分子的电子式为______________. ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: __________________________________.
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:________________________________.
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:____________________________.
请回答下列问题:
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(2)组成单质C的元素在元素周期表中的位置为_________________;
(3)写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式____________________。
(4)写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式___________________。
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B.反应①和②互为可逆反应
C.X元素可能是金属,也可能是非金属
D.反应①和②一定为氧化还原反应
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(1)若X、Y、Z中均含有铝元素,则Y的化学式是____________,实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。
(2)若M是某元素的最高价氧化物且为气态,此元素的最高价与最低价化合价代数和为0 ,X是由电子数均为10的阴阳离子组成,则Y溶液中离子浓度大小的顺序为___________________________。
(3) 若X为黄绿色气体,M是常见金属。完成下列问题:
① X能与石灰乳反应制取漂白粉,其离子方程式_________________
②含M的一种盐可以作为***菌消毒、净水剂,其一种制备方法是:以M(OH)3、NaClO和KOH为原料,请写出此反应的离子方程式___________________
③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡:M(OH)3(s)
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(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________________。
(2)乙中所包含的化学键类型有_____________(填字母序号)。
a.离子键 b. 极性共价键 c.非极性共价键
(3)用电子式表示丙分子的形成过程______________。
(4)反应①的化学方程式为____________。
(5) 丁的电子式为____________。
(6)反应②中,0.5 mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其离子方程式为:_____________。
(7)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为 ______________。
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