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题目
题型:月考题难度:来源:
(选做题)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:

请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B___________J__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M________________。②I溶于G______________。 
(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________。
答案
(1)B:Cl2;J:NO
(2)①H+ +ClO= HClO;NH3+H2ONH3H2ONH4+OH       
(3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H= +184.6 kJ/mol
核心考点
试题【(选做题)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物,F是一种气体,标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系:
①A+NaOH→D+H2O       ②B→A+ H2O    ③C+ NaOH→B+NaCl     ④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式:  A________,B ________,C ________,D__________。
⑵写出①④的离子方程式:  ①__________ , ④____________                              
题型:期末题难度:| 查看答案
图中X、Y、Z为单质,其他为化学物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
回答下列问题:
(1)元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)一定条件下,Z能与H2反应生成ZH4,写出Z与NaOH反应的化学方程式__________
(3)写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式:__________________。
(4)X在高温下能与水蒸气反应,请写出该反应的化学方程式:_______________
(5)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
有一复盐A ,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体,且B能使湿润的石蕊试纸变蓝。W、K为常见的金属单质, C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于HCl的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热,其反应常用于焊接钢轨。
(1)写出下列物质的化学式:A:_______  C:________E:__________   F:_________J:__________
(2)写出下列反应的化学方程式 J与HCl溶液的离子方程式_________K与过量G溶液反应的离子方程式_____________
(3)原混合液的体积为VmL,pH为a,密度为ρ1  g/mL,电解一段时间后,收集到D 的体积为bL(标准状况下),若此时溶液的密度为ρ2  g/mL,则此溶液的 C(OH-)为 _____________(用字母表示)。
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
A和B是两种盐,其焰色反应皆为紫色(透过蓝色钴玻璃观察).有关实验及现象如下:
请回答:
(1)写出A、B的化学式________、________.
(2)写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式__________________________.
(3)写出A、B反应生成D的离子方程式__________________________________.
(4)H的一种同素异形体的化学式为________.
题型:同步题难度:| 查看答案
A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.)
(1)写出化学式:A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________;
(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是________________________________;
(5)常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________.
题型:同步题难度:| 查看答案
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