题目
题型：期末题难度：来源：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式： A________，B ________，C ________，D__________。
⑵写出①④的离子方程式： ①__________ ， ④____________
答案
(2) Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ ；2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系： ①A+N】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）一定条件下，Z能与H2反应生成ZH4，写出Z与NaOH反应的化学方程式__________
（3）写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式：__________________。
（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：_______________
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
（2）写出下列反应的化学方程式 J与HCl溶液的离子方程式_________K与过量G溶液反应的离子方程式_____________
（3）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ1 g/mL，电解一段时间后，收集到D 的体积为bL（标准状况下），若此时溶液的密度为ρ2 g/mL，则此溶液的 C（OH-）为 _____________（用字母表示）。
(1)写出A、B的化学式________、________.
(2)写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式__________________________．
(3)写出A、B反应生成D的离子方程式__________________________________．
(4)H的一种同素异形体的化学式为________．
(1)写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；
(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；
(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．
(1)A是________，C是________．
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是________________________________．
(3)E与F反应的化学方程式是________________．
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是__________________________．
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