题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出化学式:A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________;
(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是________________________________;
(5)常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________.
答案
(2)1∶1
(3)c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
(4)硝酸电离出的H+抑制了水的电离,NH4+结合水电离出的OH-促进了水的电离
(5)1×10-4∶1或(1∶104)
核心考点
试题【A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.(要求:相同浓度时,A1】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A是________,C是________.
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是________________________________.
(3)E与F反应的化学方程式是________________.
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是__________________________.
(1)若 A 是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为________,A→C反应的化学方程式为______________________。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为________,B→C反应的化学方程式为__________________。 A和C是否可以反应________,若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填______________________。
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式 A________;B________;C________;D________;E________;F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式 ____________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式 :
①D+盐酸_____________________;
②B+水_______________________;
③D+A ______________________。
(1)写出下列物质的化学式 。 A________,B________,乙_______,丁________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ____________________________。
(3)将一定量的A加 入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义?__________。
(3)写出D→C反应的化学方程式:__________________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式:__________________________。
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