题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)①中实验操作顺序为 (填序号)。
a.过滤 b.蒸馏 C.分液 d.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7~8的目的是 。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式 。
(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式 。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因 。
答案
(4)<(2分)(5)CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl(或CaCl2+H2O2+2NaOH=2NaCl+2H2O+CaO2↓)(2分),加人氢氧化钠使上述平衡向右移动,有利于CaO2沉淀的生成。(2分)
解析
核心考点
试题【(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气, 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)E的结构式为___________,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。(填序号)
(2)写出反应②的化学方程式:_________________________________________
(3)若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液,气体全部被吸收,则气体G、F的物质的量之比应满足n(G)︰n(F)____________________
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(5)t℃时,将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应,2min后达到平衡n(K)=0.2mol, 此时保持温度不变,体积减半,则E的体积分数如何变化____________(填“增大”、“不变”、“变小”)
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:B 、丙 、丁 。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
(3)乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________。
(1)写出这五种元素的名称:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)画出E的原子结构示意图 ;
(3)写出电子式D2A2 ;EB4 。
(4)写出D单质与CuSO4溶液总反应的离子方程式 。
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH E+ F↑+H2O
(1)写出它们的化学式:D ,F 。
(2)写出①反应的化学方程式: ,
此反应中氧化剂是 ,还原剂是 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)工业生产C的过程中有如下一步反应:即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式: 。
(1)写出下列反应的化学方程式:
A与B ____________________________________________________
Cu与H ___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2)写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
(3)常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象,原因是_________ ____
。
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