题目
题型:不详难度:来源:
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请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______.
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者______后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?______.原因是______.
(4)写出A→J反应的化学方程式______.
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(5)由J制备的J(C5H5)2的结构如图1,其中氢原子的化学环境完全相同.但早期人们却错误地认为它的结构为:
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.核磁共振法能够区分这两种结构.在核磁共振氢谱中,正确的结构有______
种峰,错误的结构有______种峰.
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量
与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为______;其溶液的物质量浓度为______mol/L.
答案
(2)溶液C为NaAlO2,根据溶液呈电中性,即c(AlO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(Na+)-c(AlO2-)=c(OH-)-c(H+)=10-2-10-12 mol/L;
故答案为:10-2-10-12 mol/L或c(OH-)-c(H+);
(3)金属A的氯化物为AlCl3,为共价化合物在熔融状态下不导电,
故答案为:否;因为A的氯化物熔沸点低,据此判断它的晶体为分子晶体,在熔融态时不电离,不能被电解;
(4)反应A→J为铝热反应,反应为:Fe2O3+2Al
| ||
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(5)制备的J(C5H5)2的结构如图1,其中氢原子的化学环境完全相同,核磁共振氢谱中峰值为1,结构为:
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结构中含有三种位置的氢原子,所以核磁共振氢谱中峰值为3;故答案为:1; 3
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色,说明盐中含有铝元素和钾元素,为明矾,俗称为明矾或白矾;
根据反应计算:
Ba2++SO42-═BaSO4
1mol 233g
n 233g
则n=1mol,根据SO42-离子的守恒可知500mLKAl(SO4)2的溶液中含有溶质的物质的量为0.5mol,
故浓度为:
0.5mol |
0.5L |
核心考点
试题【A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去).请回答以下问题:(1)】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
完成下列问题:
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(1)若甲是常见金属,乙是常见非金属固体单质,A、C在常温下均为无色气体,且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成,则B的电子式是______.A与甲反应的化学方程式是______.
(2)若上图所示的反应在水溶液中进行,甲在常温下为有色气体,乙在常温下为液体,丙是生活中常见的金属,则:
①丙与C反应的离子方程式为______.
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是______.
A.H2、Si、Cl2、SiCl4、HCl |
B.Mg、C、O2、CO2、MgO |
C.Zn、Fe、Cl2、FeCl2、ZnCl2 |
D.O2、N2、H2、NH3、H2O |
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(1)若A、C、D均为含氯物质,且A的化合价介于C和D之间,D具有漂白性,写出该反应的离子方程式______;
(2)若通过电解的方法获得黄绿色气体C,则该反应的离子方程式为______
(3)若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊,写出符合上述框图要求的化学方程式______
(4)若A为红色金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液,
写出符合上述框图关系的离子方程式______.
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已知:反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分
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请回答下列问题:
(1)D的电子式______;H为______(填化学式)
(2)完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式______;
反应②的化学反应方程式______;
足量B通入H溶液的离子反应方程式______.
A.H2O、BaSO4、O2 | B.FeCl2溶液、Fe粉、Cl2 |
C.H2O、CaCO3、SO3气体 | D.H2O、SiO2、HCl气体 |
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