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题目
题型:不详难度:来源:
烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解.当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解.则A、B、C依次为(  )
A.H2O、BaSO4、O2B.FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C.H2O、CaCO3、SO3气体D.H2O、SiO2、HCl气体
答案
核心考点
试题【烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解.当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解.则A、B、C依次为(  )A.H2O、BaSO4、O2B.FeCl】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):
魔方格

下列说法不正确的是(  )
A.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝
B.若W是氢氧化钠,则X水溶液为酸性
C.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差14
题型:通州区二模难度:| 查看答案
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是(  )
①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO32④Na2CO3、NaHCO3
A.①②③④B.①②C.③④D.①③
魔方格
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如图所示各物质的相互转变中,A是由原子个数比为1:2:4的三种元素组成的化合物,其中某元素的质量分数为50%,J、K是日常食品中的调味剂,J为有机物,相对分子质量为60;常温下,C、D、F、H是气体,E、I是固体单质;反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应.(反应⑥中生成的水已略去)

魔方格

请回答下列问题:
(1)写出K的化学式:______;J的结构简式:______.
(2)写出反应①的化学方程式:______.
(3)写出反应⑥的化学方程式:______.
(4)D和F反应生成J,符合绿色化学思想的原因是______.
题型:不详难度:| 查看答案
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O


乙+丙    b.乙


氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:______.
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:______.
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为______.
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
高温


丙.则:
①甲的结构式为______.
②写出上述反应的化学方程式______.
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式______.
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下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去).已知F可用作化肥,也可用来制炸药;G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂.据此回答以下问题:
(1)单质A必定是______(填“金属”或“非金属”),理由是______.
(2)写出反应①的化学方程式______.并指出该反应在现代化学工业上的实际意义______.
(3)物质B的分子空间构型为______.
(4)已知反应②是氧化还原反应,其氧化产物与还原产物的质量比为______.
(5)写出反应③的离子方程式______.魔方格
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