题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O
△ |
△ |
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:______.
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:______.
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为______.
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
高温 |
①甲的结构式为______.
②写出上述反应的化学方程式______.
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式______.
答案
故答案为:第四周期,第Ⅷ族;
②如果甲为短周期金属元素的氯化物,则只可能为氯化铝;其水解反应式为:AlCl3+3H2O
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③由于在碱性溶液中,只有铝能失电子发生反应而铁不能,所以负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(2)甲、乙、丙为短周期元素,乙为固体单质,甲丙为气体,甲、乙高温下生成丙,且三者均位于同一周期,只可能为C、N、O三元素组成的化合物,综合分析可知:甲为CO2,乙为碳,丙为CO.
①甲为CO2,为直线形分子,结构式为,故答案为:O=C=O;
②反应的方程式为CO2+C
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③在0.4mol NaOH溶液中通入0.3mol CO2,得到的产物既有碳酸钠又有碳酸氢钠,反应的离子方程式为3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O,
故答案为:3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O.
核心考点
试题【已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:(1)若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:a.甲+H2O△乙+丙】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)单质A必定是______(填“金属”或“非金属”),理由是______.
(2)写出反应①的化学方程式______.并指出该反应在现代化学工业上的实际意义______.
(3)物质B的分子空间构型为______.
(4)已知反应②是氧化还原反应,其氧化产物与还原产物的质量比为______.
(5)写出反应③的离子方程式______.
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A.H2SO4 | B.MgSO4 | C.Cu(NO3)2 | D.BaCl2 |
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试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是______.
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为______;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______.检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______.
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为______,X的化学式可能为(写出不同类物质)______或______.反应①的离子方程式为______.
A.AlCl3 | B.H2O2 | C.KCl | D.NaCl |
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A.当n=1时,X可能是Mg | B.当n=1时,X可能是N2 |
C.当n=2时,X可能是S | D.当n=2时,X可能是Fe |
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