题目
题型：不详难度：来源：
（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
| C | D | G | ||||||||||||||||
| 起始 | 3mol | 1mol | 0 | |||||||||||||||
| 3min时 | 2.4mol | 0.8mol | 0.4mol | |||||||||||||||
| （1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，应为Na元素，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6，应为Cl元素，则X为NaCl，电解NaCl生成H2、Cl2和NaOH，则A为NaOH，B为Cl2，C为H2，E为NaClO，F为HCl，从起始到3min时反应C（H2）为0.6mol，D为0.2mol，生成G为0.4mol，转化关系为3C（H2）+D→2G，由此可知D为N2，G为NH3， ①反应②为NaOH与Cl2的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ②物质G与F反应所形成盐为NH4Cl，为强酸弱碱盐，NH4+水解呈酸性，溶液离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）， 故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）； （2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质，应为电解CuSO4的反应，则X为CuSO4，A为H2SO4，B为Cu，C为O2，E、G为SO2，D为S，F为CuO，电解硫酸铜的方程式为2CuSO4+2H2O
故答案为：2CuSO4+2H2O
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| 已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下： ①A+B→C+H2O ②C+KOH→D↓（蓝色）+E ③B+D→C+H2O ④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸） ⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1：2 根据上述变化关系填空： （1）请写出下列物质的化学式：B______；C______；G______． （2）检验E中阴离子的实验方法是______ （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为______． | ||||||||||||||||||
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
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