题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠,NaCl熔化时破坏离子键的过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”).
(2)写出工业上制取HCl的化学方程式______.
(3)写出工业上制取烧碱的离子方程式______.
(4)氨碱法制纯碱的工艺流程为:
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式______.工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3(再通入CO2)的目的是:______.
(5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强:______.
答案
(2)工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl,方程式为H2+Cl2
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(3)工业用电解饱和食盐水的方法制备烧碱,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
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故答案为:2Cl-+2H2O
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(4)碳酸氢钠不稳定,加热分解生成碳酸钠,反应的化学方程式为2NaHCO3
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故答案为:2NaHCO3
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(5)碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性,但二者水解水解程度不同,可用pH试纸测定,做法是配制 0.1mol•L-1(或等物质的量浓度)的两种溶液,则其pH,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强,
故答案为:配制 0.1mol•L-1(或等物质的量浓度)的两种溶液,则其pH,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强.
核心考点
试题【NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(反应条件、部分反应物质已略去),它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:(1)工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)W的化学式是______.
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______.
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体.
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式是______;装置Ⅱ中物质的化学式是______.
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下也可制备得装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是______,试指出装置I中圆底烧瓶中所盛装的药品是______.
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是______.
(1)C 的分子式可能是______,______.
(2)元素Y的原子在周期表中的位置是______,D的名称为______.
(3)元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX,在该化合物中X的化合价为______,Na+离子半径比Y-半径______(“大”或“小”).
(4)写出B 与Ca(OH)2澄清溶液反应的离子方程式______.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______、C______、丙______;
(2)写出反应③的化学方程式______,
写出反应⑤的离子方程式______,
写出反应⑦的化学方程式______;
(3)冶炼金属A、B一般用______法,冶炼金属C一般用______法.
(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气
(3)固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称.
A、______ B、______ 乙、______ 丙、______
写出反应(1)(3)的方程式:
(1)______(3)______.
(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______.
(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______.
(3)Y的单质可用于冶炼金属锰,写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______,Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请用电离平衡理论解释其原因______.
(4)当有28.0g W组成的单质,在加热条件下与足量水完全反应,则生成气体标准状况下的体积为______L.
(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示,已知当有 lmolX的氧化物参加反应时,有2mol电子转移且生成三种产物,则步骤②反应的化学方程式为______.
(6)在新生代的海水中有一种细菌,它们提取海水中W2+,利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物(可用W2O3表示其中W);该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛,请用离子方程式表示上述转化过程(W用具体元素符号表示)______.
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