题目
题型:不详难度:来源:
(1)C 的分子式可能是______,______.
(2)元素Y的原子在周期表中的位置是______,D的名称为______.
(3)元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX,在该化合物中X的化合价为______,Na+离子半径比Y-半径______(“大”或“小”).
(4)写出B 与Ca(OH)2澄清溶液反应的离子方程式______.
答案
(1)依据上述推断,气体通入澄清石灰水变浑浊,二氧化碳和二氧化硫都可以反应生成沉淀,所以C 的分子式可能是:CO2、SO2;故答案为:CO2、SO2;
(2)元素Y是Cl元素,氯原子在周期表中的位置是第三周期,ⅤⅡA;D是HCl,名称是氯化氢;故答案为:第三周期,ⅤⅡA;氯化氢;
(3)元素X为氢元素与Na可以形成一种离子化合物NaH,该化合物中X的化合价为-1价;Na+离子半径比Cl-半径小,故答案为:-1;小;
(4)B 是Cl2与Ca(OH)2澄清溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种气体,A、B分别是由元素X和Y形成的单质,A是密度最小的气体,B在通常状况下呈黄绿色.在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时,可以引起爆】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______、C______、丙______;
(2)写出反应③的化学方程式______,
写出反应⑤的离子方程式______,
写出反应⑦的化学方程式______;
(3)冶炼金属A、B一般用______法,冶炼金属C一般用______法.
(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气
(3)固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称.
A、______ B、______ 乙、______ 丙、______
写出反应(1)(3)的方程式:
(1)______(3)______.
(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______.
(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______.
(3)Y的单质可用于冶炼金属锰,写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______,Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请用电离平衡理论解释其原因______.
(4)当有28.0g W组成的单质,在加热条件下与足量水完全反应,则生成气体标准状况下的体积为______L.
(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示,已知当有 lmolX的氧化物参加反应时,有2mol电子转移且生成三种产物,则步骤②反应的化学方程式为______.
(6)在新生代的海水中有一种细菌,它们提取海水中W2+,利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物(可用W2O3表示其中W);该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛,请用离子方程式表示上述转化过程(W用具体元素符号表示)______.
(1)A+、B-、E+的电子式分别为A+______;B-______;E+______.C、D的化学式分别为:C______、D______.
(2)写出A+与B-在加热时反应的化学方程式______.
(3)C、D、E+的空间构型分别为______、______、______.
(4)以上五种微粒中含有配位键的是:______和______;A+中心原子的杂化方式是______杂化.
(1)写出下列物质的化学式:
A______;B______;D______;H______;F______
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式______;
(3)写出E转变成F的化学方程式______;
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式______.
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