题目

题型：不详难度：来源：

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中A的焰色反应呈黄色．请根据以上信息回答下列问题：



（1）写出下列物质的化学式：B______、E______、乙______
（2）按要求写出下列反应的方程式：
反应①的离子方程式：______反应④的化学方程式：______反应⑤的离子方程式：______
（3）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有______
A．具有丁达尔现象   B．红褐色液体可用过滤的方法精制C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K₂SO₄溶液会产生红褐色沉淀．

答案

金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，其中A的焰色反应呈黄色说明A是金属钠，A和水反应生成气体甲为H₂，物质D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B是Al，H为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，所以判断E为Fe（OH）₂，F为FeCl₂，所以判断C为Fe，转化关系中黄绿色气体乙为Cl₂，物质G为FeCl₃，所以生成气体丙为HCl，
（1）依据上述分析推断得到化学式：B为Al、E为Fe（OH）₂、乙为Cl₂；故答案为：Al、Fe（OH）₂、Cl₂；
（2）反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；反应④是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；反应⑤是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）将G为FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，形成的是解题分散系，该液体具有胶体的性质；
A、胶体具有丁达尔现象，故A正确；
B、红褐色液体是胶体，能通过滤纸，不能精制胶体，故B错误；
C、红褐色液体是胶体，分散质微粒直径在1nm-100nm间，是胶体的特征，故C错误；
D、红褐色液体是胶体，取适量液体加入K₂SO₄溶液会发生聚沉，产生红褐色沉淀，故D正确；故选AD；
故答案为：AD．