题目
题型:不详难度:来源:
下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型.
请回答下列问题:
(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:______
(2)从晶体类型来看,C60属于______晶体.
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子.观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是______;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为______
(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个.实际上一个二氧化碳晶胞中含有______个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为______.
(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的原因之一.丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是______,丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是______,丙烯分子中最多有______个原子共平面.
答案
(2)C60有固定的组成,不属于空间网状结构,熔沸点远低于金刚石等原子晶体的熔沸点,应为分子晶体,故答案为:分子;
(3)金刚石最小的环为六元环,二氧化硅结构跟金刚石结构相似,Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子,硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子,则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6,二氧化硅晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键,每一个共价键中Si的贡献为
1 |
2 |
(4)二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置,则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×
1 |
8 |
1 |
2 |
2个π键,所以σ键与π键的个数比为1:1,故答案为:4;1:1;
(5)丙烷分子中2号碳原子形成4个σ键,无孤电子对,所以杂化方式是sp3,丙烯分子中2号碳原子碳原子形成3个σ键,无孤电子对,所以杂化方式是sp2,
丙烯中含有乙烯的结构特点,和双键共平面的原子共有6个原子,甲基中含C-H键,原子围绕着σ键旋转,则最多有1个原子和其它6个原子共平面,即丙烯分子中最多有7个原子共平面,故答案为:sp3;sp2;7.
核心考点
试题【化学--选修物质结构与性质下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型.请回答下列问题:(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:______(2)从晶】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)基态溴原子的电子排布式为______.
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______.
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于______.
(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为______.
(5)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是______.
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______.
A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 |
B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2 |
C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 |
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含2个σ键,2个π键 |
A.已知NaH是离子化合物,则其电子式是 Na+[:H]- |
B.在PCl5分子中,磷原子满足最外层8电子结构 |
C.在BCl3分子中,所有原子都满足最外层8电子结构 |
D.石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2 |
(2)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转化为光能. 已知砷化镓的晶胞结构如右图.是回答下列问题:
①下列说法正确的是______(选填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能:As>Ga
C.电负性:As>Ga D.砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为______.
A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同 |
B.失电子难的原子,一定易得电子 |
C.核外电子排布相同的两种中性原子,一定属于同种元素 |
D.阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大 |
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