题目
题型:不详难度:来源:
已知A在工业上常用作耐火材料,C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃),L是目前应用最广泛的金属.请回答下列问题:
(1)若K为红棕色粉末,则引发C与K反应的操作为______
(2)写出电解E水溶液的化学方程式______.
(3)J与H反应的离子方程式为______.若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为______.
答案
(1)若K为红棕色粉末,则引发C与K反应的操作为铝热剂反应的引发条件为:铝热剂表面铺一层氯酸钾,将镁条点燃到插入固体混合物,
故答案为:铝热剂表面铺一层氯酸钾,将镁条点燃到插入固体混合物;
(2)电解E为KCl水溶液,反应的化学方程式为:2KCl+2H2O
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(3)J为KAlO2与H为AlCl3在水溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; 若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J(KAlO2),依据反应的定量关系,Al2O3~2Al~2AlCl3;2KClO3
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AlCl3+4KOH=KAlO2+3KCl+2H2O;则AB在反应过程中的定量关系为:Al2O3~2Al~2AlCl3~8KOH~8KCl~8KClO3;则A、B的物质的量之比为 1:8;
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;1:8.
核心考点
试题【A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图.已知A在工业上常用作耐火材料,C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
(2)随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛.研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”.“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来______(填写序号)
A.代替干冰 B.防止冰川熔化 C.在室温下制作冰雕 D.建室温溜冰场
(3)在灾害性事故中,骨折时有发生,通常用石膏来固定骨折部位.石膏可分为熟石膏(CaSO4•
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(4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A.资料显示,A分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解.粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是1:1:1.则气体A的结构式是______.
(5)新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料.它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应,使C60得到质子来制取.该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似,课本中的这个反应是(写一个化学方程式)______.
其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A:______;C:______;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①溶液E和氢氧化钠固体共热:______.
②A和新制氯水:______.
(3)请设计实验,依次证明某钠盐溶液中含有SO32-、SO42-、Cl-:______.
(1)A元素的气态氢化物的结构式为:______.D的最高价氧化物对应水化物的化学式:______.
(2)在工业上常用______法制备单质C(填金属的冶炼方法)
(3)C、D组成的化合物溶于水的离子方程式:______.
(4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:______.
(1)写出A的化学式:______,B的电子式:______.
(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:______.
(3)反应④的化学方程式为:______.
(4)写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为:______.
已知:Na2EO2溶于过量的新制氯水,形成黄色溶液,向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色,振荡,一段时间后,红色褪去.
(1)A的电子式为______.
(2)写出反应②的化学方程式______.
(3)写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式______.
(4)一段时间后红色褪去的原因可能是:
①E元素被氯水氧化为更高价态的物质;②______.
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