题目

题型：南京二模难度：来源：

根据下列框图回答有关问题（答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示）：



已知：Na₂EO₂溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去．
（1）A的电子式为______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）写出Na₂EO₂与新制氯水反应的离子方程式______．
（4）一段时间后红色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；②______．

答案

刺激性气体A能与氧气发生催化氧化，则A为NH₃，无色液体C为H₂O，B为NO，D为NO₂，二者在碱性条件下生成F，F为
NaNO₃，Na₂EO₂溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，说明生成Fe³⁺，则E为Fe，
（1）A为NH₃，电子式为



，故答案为：



；
（2）A为NH₃，C为H₂O，F为NaNO₃，由转化关系可知反应的化学方程式为NaNO₃+2Na₂FeO₂+2H₂O=NaOH+2Na₂FeO₄+NH₃，
故答案为：NaNO₃+2Na₂FeO₂+2H₂O=NaOH+2Na₂FeO₄+NH₃；
（3）Na₂FeO₂溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，说明生成Fe³⁺，反应的离子方程式为2FeO₂^2-+Cl₂+8H⁺=2Cl^-+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：2FeO₂^2-+Cl₂+8H⁺=2Cl^-+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）一段时间后红色褪去，说明溶液中不存在Fe³⁺或SCN^-，则可能为Fe元素被氯水氧化为更高价态的物质或KSCN被氯气氧化，故答案为：KSCN被氯水氧化．