题目
题型:西城区一模难度:来源:
(1)W在元素周期表中的位置是______,Z2Y的电子式是______.
(2)工业合成XQ3是放热反应.下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是______.
a.升高温度 b.加入催化剂
c.将XQ3及时分离出去 d.增大反应体系的压强
(3)2.24L(标准状况)XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______.
(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是______.
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(5)已知:W(s)+Y2 (g)=WY2(g)△H=-393.5kJ/mol WY(g)+
1 |
2 |
24g W与一定量的Y2反应,放出热量362.5kJ,所得产物的物质的量之比是______.
(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是______.
答案
(1)W为C元素,有2个电子层,最外层电子数为4,位于周期表第二周期IVA族;Z2Y是Na2O,由钠离子与氧离子构成,电子式是
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,
故答案为:第二周期IVA族;
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;
(2)工业合成NH3是体积减小的放热反应.下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是
a.升高温度,反应加快,平衡向吸热方向移动,即向逆反应移动,原料转化率降低,故a不符合;
b.加入催化剂,增大反应速率,平衡不移动,原料转化率不变,故b不符合;
c.将XQ3及时分离出去,反应速率减小,平衡向正反应移动,原料转化率增大,故c不符合;
d.增大反应体系的压强,反应速率加快,平衡向正反应移动,原料转化率增大,故d符合.
故选:d;
(3)2.24L(标准状况)NH3为0.1mol,200mL1mol/L HNO3溶液含有HNO30.2mol,氨气被硝酸溶液吸收,溶液相当于含有0.1molHNO3与0.1molNH4NO3混合,铵根离子水解不大,溶液呈酸性,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),
故答案为:c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-);
(4)由图可知,电子从a极流出,a极为原电池负极,负极发生氧化反应,CH4O在负极上放电,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(5)已知:①C(s)+O2 (g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;
②CO(g)+
1 |
2 |
由①-②得,C(s)+
1 |
2 |
24gC的物质的量为2mol,与一定量的O2反应,若只生成二氧化碳,放出热量为393.5kJ/mol×2mol=787kJ;若只生成一氧化碳,放出热量为110kJ/mol×2mol=220kJ,实际放出热量362.5kJ,故生成二氧化碳与一氧化碳,令生成二氧化碳xmol,一氧化碳ymol,所以x+y=2,393.5x+110y=362.5,解得x=0.5,y=1.5,所以n(CO2):n(CO)=1:3,
故答案为:n(CO2):n(CO)=1:3;
(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该化合物为Na3N,该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O,
故答案为:Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O.
核心考点
试题【Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题;
(1)E的化学式为______
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是:______.
(3)反应①②③④中属于置换反应的是______ (填序号).
(4)反应②的离子方程式为______
(5)用石墨作电极电解500mL X溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g.
请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式______
②电解一段时间后转移______mol电子,溶液的pH______(填“升高”、“不变”、“降低”)
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(1)A也是一种常用的肥料,其名称是______,目前工业上由______和______在一定条件而制得.
(2)反应①②③的化学方程式分别为______、______、______.
(3)I、B中M的质量分数为______;若B是一个含有叁键的分子,从结构上可看作是三分子(XY2M2)聚合而成,是一种低毒的化工原料,某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”,据此,请你画出B的结构简式______.
II、已知氨分子的键角为107°18′,下列关于B的说法不正确的是______.(填序号)
①含有不饱和碳原子,在一定条件下能发生加成反应
②能与盐酸反应生成盐
③在一定条件下能发生氧化反应
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高温下分解放出N2,故可用作阻燃剂
⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一种极性化合物,易溶于甲醇、甲醛等有机物
⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
⑩是白色粉末,有刺激性气味
(4)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β-X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度.请推测该材料可能的用途之一是______.
(5)液态D类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态D电离方程式为______.
(6)①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH- N2H5++H2O═N2H4+H3O+
据此可得出的结论是______.
A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸
②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出热化学方程式______.
(1)指出Z元素在周期表中的位置______,Z与处于同一周期且原子半径最大的元素(除稀有气体)所形成的稳定化合物电子式为______;
(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式______;
(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌,试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是______;试推断M的化学式为______.
(4)将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐,同时生成G,请写出以上反应的化学方程式______.
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______,导致这种差异存在的原因是______在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为______.
(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式______.
(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物.则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为______.
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______,ZR2的电子式是______,该分子的空间构型为______化合物ZRF2的结构式为______
(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为______NA,列有关R4的说法中正确的是______
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物.
请回答:
(1)若A通常状态下为固态单质,A→E分别为(写化学式)A______;B______;C______;D______;E______.
(2)若A通常状态下为气态单质,则A→E分别为(写化学式)A______;B______;C______;D______;E______.
(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C______.
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